化学平衡的移动ppt

发布时间:2018-01-05

课件大小:0.19 MB

所属栏目:高三化学

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课件等级:

简略标题:化学平衡的移动

应用环境:应用于多媒体教学

制作使用软件:PowerPoint

应用阶段:通用版本

化学平衡的移动ppt介绍及下载


化学平衡的移动ppt内容预览:第七章第二讲化学平衡的移动第一课时1.化学平衡的移动当改变时,百家乐网址:将被破坏,并在________下建立,即发生化学平衡的移动。原来的化学平衡新的条件新的化学平衡外界条件三、化学平衡的移动2.影响化学平衡的因素有哪些?温度、浓度、压强等。(1)、温度原因:温度对化学平衡的影响通过改变实现的。(在其他条件不变的情况下):①升高温度:化学平衡向方向移动;②降低温度:化学平衡向方向移动。吸热反应放热反应(1)T升高→K→Qc K→化学平衡向方向移动(2)T降低→K→Qc K→化学平衡向方向移动增大<吸热反应减小>放热反应温度的影响(假设正反应为吸热反应)化学平衡常数当△H0时:小结:V正在上向向正移动,V逆在上向逆向移动。改变温度,v吸化学平衡的移动衡向方向移动增大<吸热反应减小>放热反应温度的影响(假设正反应为吸热反应)化学平衡常数当△H0时:小结:V正在上向向正移动,V逆在上向逆向移动。改变温度,v吸变化程度大(2)、浓度其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。原因:浓度变化导致浓度商(Q)改变,使Q≠K,进而影响化学平衡结论:增大反应物浓度或减少生成物的浓度,则QK,平衡逆向移动。注意:(1)改变固体或纯液体的量不能改变其浓度,平衡不移动。(2)对于溶液中进行的离子反应,改变实际参加反应的离子浓度,才能使平衡移动。①增大反应物浓度②减小生成物浓度③增大生成物浓度④减小反应物浓度【应用】①化工生产中,常通过增大某一廉价、易得反应物的浓度来提高另一贵重的反应物的转化率。②生产过程中常将产物及时从体系中移走,使化学平衡不断向右移动。例如在硫酸工业里,常用过量的空气使二氧化硫充分氧化,以生成更
课件关键字:化学平衡的移动,移动。
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